Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
24,5 g KMnO4​V = 750 mL

24,5 g KMnO4 (M = 158,03 g/mol) wordt in water opgelost tot 750 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 24,5 gM = 158,03 g/molV = 750 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
4,5 g C6​H12​O6​V = 200 mL

4,5 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) wordt in water opgelost tot 200 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 4,5 gM = 180,16 g/molV = 200 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
3 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,25 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 3 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
3 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L100 mL

Je hebt 100 mL van een 0,25 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 3 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
1 mol/L250 mL0,1 mol/L400 mLc = ?650 mL

250 mL van een 1 mol/L oplossing wordt gemengd met 400 mL van een 0,1 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
1,5 mol/L150 mL0,6 mol/L400 mLc = ?550 mL

150 mL van een 1,5 mol/L oplossing wordt gemengd met 400 mL van een 0,6 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,2067 mol/L
  2. 2. c = 0,1249 mol/L
  3. 3. V1 = 83,33 mL
  4. 4. V1 = 8,333 mL
  5. 5. c = 0,4462 mol/L
  6. 6. c = 0,8455 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.