Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
8 g KNO3​V = 250 mL

8 g KNO3 (M = 101,1 g/mol) wordt in water opgelost tot 250 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 8 gM = 101,1 g/molV = 250 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
750 mLc = 0,25 mol/L

Welke massa m NaCl (M = 58,44 g/mol) heb je nodig om 750 mL van een 0,25 mol/L oplossing te maken?

V = 750 mLc = 0,25 mol/LM = 58,44 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
1,5 mol/LV1​0,1 mol/L200 mL

Je hebt 200 mL van een 0,1 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1,5 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
1,5 mol/LV1​0,1 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,1 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1,5 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
2 mol/L250 mL2,5 mol/L500 mLc = ?750 mL

250 mL van een 2 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 2,5 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 2 mol/LV1 = 250 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,5 mol/L100 mL3 mol/L250 mLc = ?350 mL

100 mL van een 0,5 mol/L oplossing wordt gemengd met 250 mL van een 3 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 100 mLc2 = 3 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,3165 mol/L
  2. 2. m = 10,96 g
  3. 3. Vwater = 186,7 mL
  4. 4. Vwater = 466,7 mL
  5. 5. c = 2,333 mol/L
  6. 6. c = 2,286 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.