Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
4 g CuSO4​V = 500 mL

4 g CuSO4 (M = 159,61 g/mol) wordt in water opgelost tot 500 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 4 gM = 159,61 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
26 g CaCl2​V = 150 mL

26 g CaCl2 (M = 110,98 g/mol) wordt in water opgelost tot 150 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 26 gM = 110,98 g/molV = 150 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
5 mol/LV1​0,3 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,3 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 5 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
5 mol/LV1​0,3 mol/L100 mL

Je hebt 100 mL van een 0,3 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 5 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
1 mol/L50 mL0,1 mol/L200 mLc = ?250 mL

50 mL van een 1 mol/L oplossing wordt gemengd met 200 mL van een 0,1 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
1 mol/L100 mL2,5 mol/L250 mLc = ?350 mL

100 mL van een 1 mol/L oplossing wordt gemengd met 250 mL van een 2,5 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1 mol/LV1 = 100 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,05012 mol/L
  2. 2. c = 1,562 mol/L
  3. 3. Vwater = 470 mL
  4. 4. Vwater = 94 mL
  5. 5. c = 0,28 mol/L
  6. 6. c = 2,071 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.