Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
30 g NaOHV = 1000 mL

30 g NaOH (M = 40 g/mol) wordt in water opgelost tot 1000 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 30 gM = 40 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
250 mLc = 0,25 mol/L

Welke massa m KMnO4 (M = 158,03 g/mol) heb je nodig om 250 mL van een 0,25 mol/L oplossing te maken?

V = 250 mLc = 0,25 mol/LM = 158,03 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
3 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,05 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 3 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
4 mol/LV1​ = ?0,4 mol/L200 mL

Je hebt 200 mL van een 0,4 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 4 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
0,2 mol/L300 mL0,1 mol/L400 mLc = ?700 mL

300 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 400 mL van een 0,1 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,8 mol/L200 mL0,3 mol/L500 mLc = ?700 mL

200 mL van een 0,8 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,3 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,3 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,75 mol/L
  2. 2. m = 9,877 g
  3. 3. V1 = 8,333 mL
  4. 4. V1 = 20 mL
  5. 5. c = 0,1429 mol/L
  6. 6. c = 0,4429 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.