Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
11 g C6​H12​O6​V = 500 mL

11 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) wordt in water opgelost tot 500 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 11 gM = 180,16 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
26 g C6​H12​O6​V = 500 mL

26 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) wordt in water opgelost tot 500 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 26 gM = 180,16 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
2 mol/LV1​0,25 mol/L250 mL

Je hebt 250 mL van een 0,25 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
3 mol/LV1​0,4 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,4 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 3 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
0,1 mol/L50 mL2,5 mol/L400 mLc = ?450 mL

50 mL van een 0,1 mol/L oplossing wordt gemengd met 400 mL van een 2,5 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 50 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,8 mol/L300 mL0,05 mol/L50 mLc = ?350 mL

300 mL van een 0,8 mol/L oplossing wordt gemengd met 50 mL van een 0,05 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,1221 mol/L
  2. 2. c = 0,2886 mol/L
  3. 3. Vwater = 218,8 mL
  4. 4. Vwater = 866,7 mL
  5. 5. c = 2,233 mol/L
  6. 6. c = 0,6929 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.