Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
27 g KMnO4​V = 1000 mL

27 g KMnO4 (M = 158,03 g/mol) wordt in water opgelost tot 1000 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 27 gM = 158,03 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
100 mLc = 0,5 mol/L

Welke massa m KNO3 (M = 101,1 g/mol) heb je nodig om 100 mL van een 0,5 mol/L oplossing te maken?

V = 100 mLc = 0,5 mol/LM = 101,1 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
2 mol/LV1​0,5 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
4 mol/LV1​0,5 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 4 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
0,2 mol/L100 mL0,1 mol/L500 mLc = ?600 mL

100 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,1 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,4 mol/L50 mL3 mol/L400 mLc = ?450 mL

50 mL van een 0,4 mol/L oplossing wordt gemengd met 400 mL van een 3 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,4 mol/LV1 = 50 mLc2 = 3 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,1709 mol/L
  2. 2. m = 5,055 g
  3. 3. Vwater = 750 mL
  4. 4. Vwater = 875 mL
  5. 5. c = 0,1167 mol/L
  6. 6. c = 2,711 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.