Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
34,5 g KMnO4​V = 100 mL

34,5 g KMnO4 (M = 158,03 g/mol) wordt in water opgelost tot 100 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 34,5 gM = 158,03 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
33,5 g KNO3​V = 750 mL

33,5 g KNO3 (M = 101,1 g/mol) wordt in water opgelost tot 750 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 33,5 gM = 101,1 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
4 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L100 mL

Je hebt 100 mL van een 0,1 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 4 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
2,5 mol/LV1​0,1 mol/L250 mL

Je hebt 250 mL van een 0,1 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2,5 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
0,8 mol/L100 mL0,6 mol/L500 mLc = ?600 mL

100 mL van een 0,8 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,6 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,25 mol/L50 mL1,2 mol/L250 mLc = ?300 mL

50 mL van een 0,25 mol/L oplossing wordt gemengd met 250 mL van een 1,2 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 50 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 2,183 mol/L
  2. 2. c = 0,4418 mol/L
  3. 3. V1 = 2,5 mL
  4. 4. Vwater = 240 mL
  5. 5. c = 0,6333 mol/L
  6. 6. c = 1,042 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.