Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
35 g KNO3​V = 150 mL

35 g KNO3 (M = 101,1 g/mol) wordt in water opgelost tot 150 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 35 gM = 101,1 g/molV = 150 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
1,5 g Na2​CO3​V = 500 mL

1,5 g Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) wordt in water opgelost tot 500 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 1,5 gM = 105,99 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
3 mol/LV1​0,2 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,2 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 3 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L250 mL

Je hebt 250 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
1 mol/L300 mL0,1 mol/L50 mLc = ?350 mL

300 mL van een 1 mol/L oplossing wordt gemengd met 50 mL van een 0,1 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,2 mol/L50 mL2,5 mol/L500 mLc = ?550 mL

50 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 2,5 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 50 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 2,308 mol/L
  2. 2. c = 0,0283 mol/L
  3. 3. Vwater = 933,3 mL
  4. 4. V1 = 62,5 mL
  5. 5. c = 0,8714 mol/L
  6. 6. c = 2,291 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.