Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
22 g KClV = 500 mL

22 g KCl (M = 74,55 g/mol) wordt in water opgelost tot 500 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 22 gM = 74,55 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
1000 mLc = 1 mol/L

Welke massa m NaOH (M = 40 g/mol) heb je nodig om 1000 mL van een 1 mol/L oplossing te maken?

V = 1000 mLc = 1 mol/LM = 40 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
5 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L100 mL

Je hebt 100 mL van een 0,25 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 5 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
2 mol/LV1​ = ?0,2 mol/L250 mL

Je hebt 250 mL van een 0,2 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
0,2 mol/L300 mL1,2 mol/L250 mLc = ?550 mL

300 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 250 mL van een 1,2 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 300 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,5 mol/L200 mL3 mol/L50 mLc = ?250 mL

200 mL van een 0,5 mol/L oplossing wordt gemengd met 50 mL van een 3 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 200 mLc2 = 3 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,5902 mol/L
  2. 2. m = 40 g
  3. 3. V1 = 5 mL
  4. 4. V1 = 25 mL
  5. 5. c = 0,6545 mol/L
  6. 6. c = 1 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.