Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
750 mLc = 0,15 mol/L

Welke massa m Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) heb je nodig om 750 mL van een 0,15 mol/L oplossing te maken?

V = 750 mLc = 0,15 mol/LM = 105,99 g/mol
m = g
2.Makkelijk
28 g Na2​CO3​V = 100 mL

28 g Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) wordt in water opgelost tot 100 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 28 gM = 105,99 g/molV = 100 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
2 mol/LV1​0,4 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,4 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
5 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L100 mL

Je hebt 100 mL van een 0,3 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 5 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
0,1 mol/L200 mL0,75 mol/L500 mLc = ?700 mL

200 mL van een 0,1 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,75 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
1 mol/L100 mL0,75 mol/L400 mLc = ?500 mL

100 mL van een 1 mol/L oplossing wordt gemengd met 400 mL van een 0,75 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. m = 11,92 g
  2. 2. c = 2,642 mol/L
  3. 3. Vwater = 800 mL
  4. 4. V1 = 6 mL
  5. 5. c = 0,5643 mol/L
  6. 6. c = 0,8 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.