Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
25,5 g KClV = 500 mL

25,5 g KCl (M = 74,55 g/mol) wordt in water opgelost tot 500 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 25,5 gM = 74,55 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
10 g KNO3​V = 1000 mL

10 g KNO3 (M = 101,1 g/mol) wordt in water opgelost tot 1000 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 10 gM = 101,1 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
5 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L200 mL

Je hebt 200 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 5 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
3 mol/LV1​0,5 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 3 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
0,25 mol/L50 mL3 mol/L100 mLc = ?150 mL

50 mL van een 0,25 mol/L oplossing wordt gemengd met 100 mL van een 3 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 50 mLc2 = 3 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,5 mol/L250 mL0,6 mol/L200 mLc = ?450 mL

250 mL van een 0,5 mol/L oplossing wordt gemengd met 200 mL van een 0,6 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,6841 mol/L
  2. 2. c = 0,09891 mol/L
  3. 3. V1 = 20 mL
  4. 4. Vwater = 833,3 mL
  5. 5. c = 2,083 mol/L
  6. 6. c = 0,5444 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.