Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
500 mLc = 0,05 mol/L

Welke massa m NaOH (M = 40 g/mol) heb je nodig om 500 mL van een 0,05 mol/L oplossing te maken?

V = 500 mLc = 0,05 mol/LM = 40 g/mol
m = g
2.Makkelijk
100 mLc = 0,5 mol/L

Welke massa m Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) heb je nodig om 100 mL van een 0,5 mol/L oplossing te maken?

V = 100 mLc = 0,5 mol/LM = 105,99 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
3 mol/LV1​0,05 mol/L200 mL

Je hebt 200 mL van een 0,05 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 3 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
1,5 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,3 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1,5 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
1,5 mol/L200 mL0,6 mol/L400 mLc = ?600 mL

200 mL van een 1,5 mol/L oplossing wordt gemengd met 400 mL van een 0,6 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,25 mol/L250 mL0,05 mol/L500 mLc = ?750 mL

250 mL van een 0,25 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,05 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. m = 1 g
  2. 2. m = 5,3 g
  3. 3. Vwater = 196,7 mL
  4. 4. V1 = 100 mL
  5. 5. c = 0,9 mol/L
  6. 6. c = 0,1167 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.