1.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CB, met k = 0,002 s⁻¹. Vind de reactiesnelheid r als CA = 0,1 mol/L en CB = 2 mol/L.
r = k·CBk = 0,002 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 25 min. Welk percentage f van de reactant is er na 125 min nog over?
t½ = 25 mint = 125 min
f = %
3.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,2 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 90% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,2 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) heeft k = 0,2 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 1 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t½.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,1 min⁻¹ bij 35 °C en 0,163 min⁻¹ bij 45 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,163 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,05 s⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 50 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,05 s⁻¹T = 30 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Antwoordenblad
- 1. r = 0,004 mol/(L·s)
- 2. f = 3,125 %
- 3. t = 11,51 min
- 4. t½ = 5 min
- 5. Ea = 39,82 kJ/mol
- 6. A = 2,063 × 10⁷ s⁻¹
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.