1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,15 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 0,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 5 min. Vind de snelheidsconstante k.
t½ = 5 min
k = min⁻¹
3.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) in een batchreactor heeft k = 0,05 L/(mol·min) en begint bij 1,5 mol/L. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 80 %
t = min
4.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,2 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 40 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 55 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft k = 0,005 min⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 75 kJ/mol. De batchreactor draait nu 15 min op 40 °C. Vind de bereikte conversie X.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 75 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,2362 mol/L
- 2. k = 0,1386 min⁻¹
- 3. t = 53,33 min
- 4. CA = 0,5 mol/L
- 5. k2 = 0,0335 min⁻¹
- 6. X = 27,35 %
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.