Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,02 min⁻¹. Vind de halveringstijd t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,05 min⁻¹. Vind de halveringstijd t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

3.Gemiddeld

Een reactie met snelheidsvergelijking −r_A = k·C_A² heeft k = 1 L/(mol·min) en begint bij 0,5 mol/L. Vind de concentratie C_A na 15 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Gemiddeld

In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 0,8 mol/L naar 0,24 mol/L in 5 min. Vind de snelheidsconstante k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,24 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

5.Moeilijk

De snelheidsconstante van een reactie is 0,01 min⁻¹ bij 20 °C en 0,112 min⁻¹ bij 45 °C. Vind de activeringsenergie E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,112 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Moeilijk

Twee experimenten meten de beginsnelheid van A → producten. Met C_A0 = 0,2 mol/L is de snelheid 0,005 mol/(L·s); met C_A0 = 0,4 mol/L is die 0,01 mol/(L·s). Vind de reactieorde n ten opzichte van A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,4 mol/Lr₂ = 0,01 mol/(L·s)

n =

Antwoordenblad

1. t_½ = 34,66 min
2. t_½ = 13,86 min
3. C_A = 0,05882 mol/L
4. k = 0,2408 min⁻¹
5. E_a = 74,93 kJ/mol
6. n = 1

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.