Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 5 min. Vind de snelheidsconstante k.

t_½ = 5 min

k = min⁻¹

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 min⁻¹. Vind de halveringstijd t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Gemiddeld

In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 1,2 mol/L naar 0,36 mol/L in 30 min. Vind de snelheidsconstante k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,36 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Gemiddeld

In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 2 mol/L naar 1,6 mol/L in 20 min. Vind de snelheidsconstante k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1,6 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

5.Moeilijk

Een eerste-orde reactie heeft k = 0,002 min⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 75 kJ/mol. De batchreactor draait nu 15 min op 45 °C. Vind de bereikte conversie X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 75 kJ/molT₂ = 45 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Moeilijk

Twee experimenten meten de beginsnelheid van A → producten. Met C_A0 = 0,4 mol/L is de snelheid 0,002 mol/(L·s); met C_A0 = 0,8 mol/L is die 0,008 mol/(L·s). Vind de reactieorde n ten opzichte van A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,008 mol/(L·s)

n =

Antwoordenblad

1. k = 0,1386 min⁻¹
2. t_½ = 69,31 min
3. k = 0,04013 min⁻¹
4. k = 0,01116 min⁻¹
5. X = 18,21 %
6. n = 2

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.