1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,025 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 40 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 20 min. Welk percentage f van de reactant is er na 80 min nog over?
t½ = 20 mint = 80 min
f = %
3.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 1 L/(mol·min) en begint bij 2 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) heeft k = 0,8 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 2 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,1 min⁻¹ bij 35 °C en een activeringsenergie van 100 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 55 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
Twee experimenten meten de beginsnelheid van A → producten. Met CA0 = 0,1 mol/L is de snelheid 0,01 mol/(L·s); met CA0 = 0,3 mol/L is die 0,0173 mol/(L·s). Vind de reactieorde n ten opzichte van A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,0173 mol/(L·s)
n =
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,3679 mol/L
- 2. f = 6,25 %
- 3. CA = 0,1818 mol/L
- 4. t½ = 0,625 min
- 5. k2 = 1,079 min⁻¹
- 6. n = 0,4989
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.