1.Makkelijk
Een nulde-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,005 mol/(L·min). De beginconcentratie van A is 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 30 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 12 min. Welk percentage f van de reactant is er na 18 min nog over?
t½ = 12 mint = 18 min
f = %
3.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) in een batchreactor heeft k = 0,4 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Hoe lang duurt het om 75% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 75 %
t = min
4.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,8 L/(mol·min) en begint bij 0,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 2 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,1 min⁻¹ bij 20 °C en een activeringsenergie van 120 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 50 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 50 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft k = 0,005 min⁻¹ bij 20 °C en een activeringsenergie van 70 kJ/mol. De batchreactor draait nu 30 min op 30 °C. Vind de bereikte conversie X.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 70 kJ/molT2 = 30 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Antwoordenblad
- 1. CA = 1,35 mol/L
- 2. f = 35,36 %
- 3. t = 7,5 min
- 4. CA = 0,2778 mol/L
- 5. k2 = 9,663 min⁻¹
- 6. X = 32,08 %
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.