Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,1 min⁻¹. Vind de halveringstijd t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 30 min. Welk percentage f van de reactant is er na 150 min nog over?

t_½ = 30 mint = 150 min

f = %

3.Gemiddeld

In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 2 mol/L naar 0,7 mol/L in 10 min. Vind de snelheidsconstante k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,7 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.Gemiddeld

Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,3 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 95% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,3 min⁻¹X = 95 %

t = min

5.Moeilijk

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,002 min⁻¹ bij 20 °C en een activeringsenergie van 55 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k₂ bij 60 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 60 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Moeilijk

Twee experimenten meten de beginsnelheid van A → producten. Met C_A0 = 0,2 mol/L is de snelheid 0,008 mol/(L·s); met C_A0 = 0,6 mol/L is die 0,0139 mol/(L·s). Vind de reactieorde n ten opzichte van A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,6 mol/Lr₂ = 0,0139 mol/(L·s)

n =

Antwoordenblad

1. t_½ = 6,931 min
2. f = 3,125 %
3. k = 0,105 min⁻¹
4. t = 9,986 min
5. k₂ = 0,03004 min⁻¹
6. n = 0,5029

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.