1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,25 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CB, met k = 0,05 s⁻¹. Vind de reactiesnelheid r als CA = 0,4 mol/L en CB = 0,1 mol/L.
r = k·CBk = 0,05 s⁻¹CA = 0,4 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,4 L/(mol·min) en begint bij 2 mol/L. Vind de concentratie CA na 2 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) heeft k = 0,02 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 1,5 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t½.
k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Moeilijk
Een reactie heeft een activeringsenergie van 50 kJ/mol. Bij 50 °C is ze te traag. Tot welke temperatuur T2 (in °C) moet ze worden verwarmd om 2 keer zo snel te verlopen?
Ea = 50 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,02 min⁻¹ bij 20 °C en een activeringsenergie van 90 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 30 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,4298 mol/L
- 2. r = 0,005 mol/(L·s)
- 3. CA = 0,7692 mol/L
- 4. t½ = 33,33 min
- 5. T2 = 62,5 °C
- 6. k2 = 0,06762 min⁻¹
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.