1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,05 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1,2 mol/L. Vind de concentratie CA na 15 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 30 min. Welk percentage f van de reactant is er na 45 min nog over?
t½ = 30 mint = 45 min
f = %
3.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) heeft k = 1 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 0,2 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,2 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 30 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,002 min⁻¹ bij 40 °C en 0,00684 min⁻¹ bij 55 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,00684 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 s⁻¹ bij 40 °C en een activeringsenergie van 75 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,5668 mol/L
- 2. f = 35,36 %
- 3. t½ = 5 min
- 4. CA = 0,1429 mol/L
- 5. Ea = 70,04 kJ/mol
- 6. A = 3,241 × 10¹⁰ s⁻¹
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.