Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
t (min)C/C₀ (%)36 min?

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 12 min. Welk percentage f van de reactant is er na 36 min nog over?

t½ = 12 mint = 36 min
f = %
2.Makkelijk
t (min)C/C₀ (%)75 min?

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 15 min. Welk percentage f van de reactant is er na 75 min nog over?

t½ = 15 mint = 75 min
f = %
3.Gemiddeld
t (min)X (%)t = ?60%

Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,3 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 60% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,3 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Gemiddeld
t (min)X (%)t = ?80%

Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,08 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Moeilijk
Tk20 °Ck1​?10·k1​

Een reactie heeft een activeringsenergie van 50 kJ/mol. Bij 20 °C is ze te traag. Tot welke temperatuur T2 (in °C) moet ze worden verwarmd om 10 keer zo snel te verlopen?

Ea = 50 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Moeilijk
Tk40 °C0,00580 °C0,925

De snelheidsconstante van een reactie is 0,005 min⁻¹ bij 40 °C en 0,925 min⁻¹ bij 80 °C. Vind de activeringsenergie Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,925 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Antwoordenblad

  1. 1. f = 12,5 %
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. t = 3,054 min
  4. 4. t = 20,12 min
  5. 5. T2 = 57,06 °C
  6. 6. Ea = 120 kJ/mol

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.