1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,08 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 8 min. Vind de snelheidsconstante k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) in een batchreactor heeft k = 0,1 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Hoe lang duurt het om 60% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
4.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,3 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 95% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,3 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,002 min⁻¹ bij 25 °C en 0,00962 min⁻¹ bij 35 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,00962 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,002 min⁻¹ bij 20 °C en 0,276 min⁻¹ bij 60 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,276 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,6703 mol/L
- 2. k = 0,08664 min⁻¹
- 3. t = 15 min
- 4. t = 9,986 min
- 5. Ea = 120 kJ/mol
- 6. Ea = 100 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.