1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,15 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 0,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 15 min. Welk percentage f van de reactant is er na 37,5 min nog over?
t½ = 15 mint = 37,5 min
f = %
3.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,25 L/(mol·min) en begint bij 0,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) heeft k = 0,25 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 0,2 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t½.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,002 s⁻¹ bij 80 °C en een activeringsenergie van 50 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 80 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,1 min⁻¹ bij 20 °C en 9,66 min⁻¹ bij 50 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 9,66 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,1116 mol/L
- 2. f = 17,68 %
- 3. CA = 0,3077 mol/L
- 4. t½ = 20 min
- 5. A = 49754 s⁻¹
- 6. Ea = 120 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.