Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,05 min⁻¹. Vind de halveringstijd t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,15 min⁻¹. Vind de halveringstijd t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

3.Gemiddeld

Een reactie met snelheidsvergelijking −r_A = k·C_A² heeft k = 1 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Vind de concentratie C_A na 5 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Gemiddeld

Een tweede-orde reactie (−r_A = k·C_A²) heeft k = 0,25 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 1 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Moeilijk

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,1 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 100 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k₂ bij 40 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Moeilijk

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,1 s⁻¹ bij 60 °C en een activeringsenergie van 75 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 60 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Antwoordenblad

1. t_½ = 13,86 min
2. t_½ = 4,621 min
3. C_A = 0,1667 mol/L
4. t_½ = 4 min
5. k₂ = 0,355 min⁻¹
6. A = 5,75 × 10¹⁰ s⁻¹

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.