Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 10 min. Welk percentage f van de reactant is er na 15 min nog over?

t_½ = 10 mint = 15 min

f = %

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 20 min. Welk percentage f van de reactant is er na 50 min nog over?

t_½ = 20 mint = 50 min

f = %

3.Gemiddeld

Een reactie met snelheidsvergelijking −r_A = k·C_A² heeft k = 0,8 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Vind de concentratie C_A na 5 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Gemiddeld

Een reactie met snelheidsvergelijking −r_A = k·C_A² heeft k = 0,05 L/(mol·min) en begint bij 1,5 mol/L. Vind de concentratie C_A na 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Moeilijk

De snelheidsconstante van een reactie is 0,1 min⁻¹ bij 40 °C en 0,317 min⁻¹ bij 60 °C. Vind de activeringsenergie E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,317 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Moeilijk

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,1 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 120 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k₂ bij 45 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 45 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Antwoordenblad

1. f = 35,36 %
2. f = 17,68 %
3. C_A = 0,2 mol/L
4. C_A = 0,8571 mol/L
5. E_a = 50,04 kJ/mol
6. k₂ = 0,9438 min⁻¹

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.