1.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CB, met k = 0,2 s⁻¹. Vind de reactiesnelheid r als CA = 0,4 mol/L en CB = 1,2 mol/L.
r = k·CBk = 0,2 s⁻¹CA = 0,4 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 20 min. Welk percentage f van de reactant is er na 100 min nog over?
t½ = 20 mint = 100 min
f = %
3.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) heeft k = 0,8 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 0,2 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,25 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 10 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,005 min⁻¹ bij 20 °C en 0,0659 min⁻¹ bij 45 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0659 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 s⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 80 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Antwoordenblad
- 1. r = 0,24 mol/(L·s)
- 2. f = 3,125 %
- 3. t½ = 6,25 min
- 4. CA = 0,2857 mol/L
- 5. Ea = 79,98 kJ/mol
- 6. A = 1,038 × 10¹² s⁻¹
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.