Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·C_A·C_B, met k = 0,002 L/(mol·s). Vind de reactiesnelheid r als C_A = 0,5 mol/L en C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,002 L/(mol·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 12 min. Welk percentage f van de reactant is er na 18 min nog over?

t_½ = 12 mint = 18 min

f = %

3.Gemiddeld

Een reactie met snelheidsvergelijking −r_A = k·C_A² heeft k = 0,8 L/(mol·min) en begint bij 0,5 mol/L. Vind de concentratie C_A na 15 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Gemiddeld

In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 2 mol/L naar 0,6 mol/L in 20 min. Vind de snelheidsconstante k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,6 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

5.Moeilijk

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,005 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 90 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k₂ bij 40 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Moeilijk

Twee experimenten meten de beginsnelheid van A → producten. Met C_A0 = 0,2 mol/L is de snelheid 0,002 mol/(L·s); met C_A0 = 0,8 mol/L is die 0,032 mol/(L·s). Vind de reactieorde n ten opzichte van A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,032 mol/(L·s)

n =

Antwoordenblad

1. r = 0,001 mol/(L·s)
2. f = 35,36 %
3. C_A = 0,07143 mol/L
4. k = 0,0602 min⁻¹
5. k₂ = 0,01564 min⁻¹
6. n = 2

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.