Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 12 min. Welk percentage f van de reactant is er na 18 min nog over?

t_½ = 12 mint = 18 min

f = %

2.Makkelijk

De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·C_A·C_B², met k = 0,005 L²/(mol²·s). Vind de reactiesnelheid r als C_A = 1 mol/L en C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,005 L²/(mol²·s)C_A = 1 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Gemiddeld

Een tweede-orde reactie (−r_A = k·C_A²) heeft k = 0,25 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 2 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

4.Gemiddeld

Een reactie met snelheidsvergelijking −r_A = k·C_A² heeft k = 0,05 L/(mol·min) en begint bij 1,5 mol/L. Vind de concentratie C_A na 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Moeilijk

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,005 min⁻¹ bij 20 °C en een activeringsenergie van 90 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k₂ bij 45 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 45 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Moeilijk

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,05 s⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 80 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 25 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Antwoordenblad

1. f = 35,36 %
2. r = 0,00125 mol/(L·s)
3. t_½ = 2 min
4. C_A = 1,091 mol/L
5. k₂ = 0,09102 min⁻¹
6. A = 5,19 × 10¹² s⁻¹

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.