1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,05 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 15 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 8 min. Welk percentage f van de reactant is er na 4 min nog over?
t½ = 8 mint = 4 min
f = %
3.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,5 L/(mol·min) en begint bij 0,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 10 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 1 L/(mol·min) en begint bij 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 2 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 120 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 45 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,005 min⁻¹ bij 35 °C en 0,0185 min⁻¹ bij 55 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0185 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,4724 mol/L
- 2. f = 70,71 %
- 3. CA = 0,1429 mol/L
- 4. CA = 0,375 mol/L
- 5. k2 = 0,09438 min⁻¹
- 6. Ea = 55 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.