1.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CA²·CB, met k = 0,5 L²/(mol²·s). Vind de reactiesnelheid r als CA = 2 mol/L en CB = 0,1 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,5 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 3 min. Vind de snelheidsconstante k.
t½ = 3 min
k = min⁻¹
3.Gemiddeld
In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 0,5 mol/L naar 0,175 mol/L in 5 min. Vind de snelheidsconstante k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,175 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) in een batchreactor heeft k = 0,2 L/(mol·min) en begint bij 1,5 mol/L. Hoe lang duurt het om 75% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,005 min⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 50 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 50 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,002 min⁻¹ bij 25 °C en 0,0217 min⁻¹ bij 65 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0217 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. r = 0,2 mol/(L·s)
- 2. k = 0,231 min⁻¹
- 3. k = 0,21 min⁻¹
- 4. t = 10 min
- 5. k2 = 0,02381 min⁻¹
- 6. Ea = 49,96 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.