Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 uit 32 g Fe2O3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Hoeveel massa m H2O ontstaat bij de reactie 2H2 + O2 → 2H2O uit 16 g H2? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

10 g N2 en 16 g H2 reageren volgens N2 + 3H2 → 2NH3. Hoeveel massa m NH3 kan er ontstaan?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

30 g Mg en 24 g O2 reageren volgens 2Mg + O2 → 2MgO. Hoeveel massa m MgO kan er ontstaan?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO reageert 6 g Mg volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 9,05 g MgO opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molwerkelijk: 9,05 g
Y = %
6.Moeilijk
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reageert 24 g C3H8 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 30,6 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 30,6 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 26,46 g
  2. 2. m = 143 g
  3. 3. m = 12,16 g
  4. 4. m = 49,73 g
  5. 5. Y = 90,99 %
  6. 6. Y = 78,01 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.