Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Hoeveel massa m NaCl ontstaat bij de reactie 2Na + Cl2 → 2NaCl uit 50 g Na? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Hoeveel massa m C2H5OH ontstaat bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 uit 40 g C6H12O6? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

10 g CH4 en 32 g O2 reageren volgens CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Hoeveel massa m H2O kan er ontstaan?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

8 g C3H8 en 64 g O2 reageren volgens C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Hoeveel massa m CO2 kan er ontstaan?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bij de reactie 2H2 + O2 → 2H2O reageert 8 g H2 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 67,22 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 67,22 g
Y = %
6.Moeilijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reageert 12 g C6H12O6 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 4,4 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 4,4 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 127,1 g
  2. 2. m = 20,46 g
  3. 3. m = 18,02 g
  4. 4. m = 23,95 g
  5. 5. Y = 94 %
  6. 6. Y = 75,05 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.