Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Hoeveel massa m MgO ontstaat bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO uit 5 g Mg? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Hoeveel massa m H2O ontstaat bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O uit 16 g C3H8? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g Na en 48 g Cl2 reageren volgens 2Na + Cl2 → 2NaCl. Hoeveel massa m NaCl kan er ontstaan?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

12 g Fe2O3 en 20 g CO reageren volgens Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Hoeveel massa m CO2 kan er ontstaan?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO reageert 8 g Mg volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 10,87 g MgO opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molwerkelijk: 10,87 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Bij de reactie 2Na + Cl2 → 2NaCl reageert 16 g Na volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 30,5 g NaCl opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molwerkelijk: 30,5 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 8,289 g
  2. 2. m = 26,15 g
  3. 3. m = 30,5 g
  4. 4. m = 9,921 g
  5. 5. Y = 81,96 %
  6. 6. Y = 74,99 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.