Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O uit 50 g CH4? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 uit 64 g Fe2O3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

10 g Na en 10 g Cl2 reageren volgens 2Na + Cl2 → 2NaCl. Hoeveel massa m NaCl kan er ontstaan?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

24 g N2 en 8 g H2 reageren volgens N2 + 3H2 → 2NH3. Hoeveel massa m NH3 kan er ontstaan?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bij de reactie N2 + 3H2 → 2NH3 reageert 6 g N2 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 5,47 g NH3 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molwerkelijk: 5,47 g
Y = %
6.Moeilijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 reageert 12 g CaCO3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 4,17 g CaO opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molwerkelijk: 4,17 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 137,2 g
  2. 2. m = 52,91 g
  3. 3. m = 16,49 g
  4. 4. m = 29,17 g
  5. 5. Y = 75 %
  6. 6. Y = 62,02 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.