Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O uit 16 g C3H8? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Hoeveel massa m NaCl ontstaat bij de reactie 2Na + Cl2 → 2NaCl uit 100 g Na? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

10 g Fe2O3 en 8 g CO reageren volgens Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Hoeveel massa m Fe kan er ontstaan?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

30 g H2 en 80 g O2 reageren volgens 2H2 + O2 → 2H2O. Hoeveel massa m H2O kan er ontstaan?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reageert 10 g C6H12O6 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 4,01 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 4,01 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bij de reactie 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reageert 20 g Al volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 74,13 g AlCl3 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molwerkelijk: 74,13 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 47,9 g
  2. 2. m = 254,2 g
  3. 3. m = 6,995 g
  4. 4. m = 90,1 g
  5. 5. Y = 82,08 %
  6. 6. Y = 75 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.