Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Hoeveel massa m Fe ontstaat bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 uit 10 g Fe2O3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Hoeveel massa m Fe ontstaat bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 uit 8 g Fe2O3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

20 g C3H8 en 32 g O2 reageren volgens C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Hoeveel massa m H2O kan er ontstaan?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

10 g Al en 32 g Cl2 reageren volgens 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Hoeveel massa m AlCl3 kan er ontstaan?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Bij de reactie 2Na + Cl2 → 2NaCl reageert 24 g Na volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 47,59 g NaCl opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molwerkelijk: 47,59 g
Y = %
6.Moeilijk
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bij de reactie N2 + 3H2 → 2NH3 reageert 6 g N2 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 5,98 g NH3 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molwerkelijk: 5,98 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 6,995 g
  2. 2. m = 5,596 g
  3. 3. m = 14,42 g
  4. 4. m = 40,12 g
  5. 5. Y = 78,01 %
  6. 6. Y = 81,99 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.