Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 uit 12 g CaCO3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Hoeveel massa m MgO ontstaat bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO uit 25 g Mg? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

6 g Al en 80 g Cl2 reageren volgens 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Hoeveel massa m AlCl3 kan er ontstaan?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

30 g Al en 10 g Cl2 reageren volgens 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Hoeveel massa m AlCl3 kan er ontstaan?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 reageert 30 g Fe2O3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 19,73 g Fe opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molwerkelijk: 19,73 g
Y = %
6.Moeilijk
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Bij de reactie CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O reageert 24 g CH4 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 46,1 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 46,1 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 5,276 g
  2. 2. m = 41,44 g
  3. 3. m = 29,65 g
  4. 4. m = 12,54 g
  5. 5. Y = 94,02 %
  6. 6. Y = 70,01 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.