Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 400 gT1​ = 16 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 400 g wody od 16 °C do 90 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 400 gT1 = 16 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 150 gT1​ = 12 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 150 g wody od 12 °C do 65 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 150 gT1 = 12 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Średni
Tf​ = ?Miedźm = 150 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wodam = 250 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (miedź) o masie 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) i temperaturze 170 °C wrzucono do 250 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 15 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wodam = 100 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (aluminium) o masie 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) i temperaturze 190 °C wrzucono do 100 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 21 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H2C2​H6​ + 7O₂substraty4CO₂ + 6H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Trudny
HCH4​ + 2O₂substratyCO₂ + 2H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 123,7 kJ
  2. 2. q = 33,23 kJ
  3. 3. Tf = 23,12 °C
  4. 4. Tf = 71,75 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.