Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 300 gT1​ = 15 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 300 g wody od 15 °C do 80 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 300 gT1 = 15 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 250 gq = 80 kJΔT = ?

Do 250 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 80 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 80 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Średni
Tf​ = ?Miedźm = 100 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wodam = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (miedź) o masie 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) i temperaturze 200 °C wrzucono do 250 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 21 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Cynkm = 100 gT = 120 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Wodam = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (cynk) o masie 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) i temperaturze 120 °C wrzucono do 250 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 21 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
HCH4​ + 2O₂substratyCO₂ + 2H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Trudny
H50 g CH4​CH4​ + 2O₂substratyCO₂ + 2H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 50 g substancji CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 81,51 kJ
  2. 2. ΔT = 76,56 °C
  3. 3. Tf = 27,36 °C
  4. 4. Tf = 24,54 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 2775 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.