Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 1000 gT1​ = 23 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 1000 g wody od 23 °C do 80 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 1000 gT1 = 23 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 150 gT1​ = 15 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 150 g wody od 15 °C do 45 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 150 gT1 = 15 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Średni
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wodam = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (aluminium) o masie 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) i temperaturze 80 °C wrzucono do 300 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 19 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Cynkm = 200 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Wodam = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (cynk) o masie 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) i temperaturze 200 °C wrzucono do 200 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 18 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
HC2​H5​OH + 3O₂substraty2CO₂ + 3H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Trudny
HCH4​ + 2O₂substratyCO₂ + 2H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 238,3 kJ
  2. 2. q = 18,81 kJ
  3. 3. Tf = 22,11 °C
  4. 4. Tf = 33,46 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.