Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 200 gq = 26 kJΔT = ?

Do 200 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 26 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 26 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Łatwy
wodam = 750 gT1​ = 16 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 750 g wody od 16 °C do 45 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 750 gT1 = 16 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Średni
Tf​ = ?Miedźm = 75 gT = 80 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wodam = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (miedź) o masie 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) i temperaturze 80 °C wrzucono do 300 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 21 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Miedźm = 200 gT = 100 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wodam = 300 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (miedź) o masie 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) i temperaturze 100 °C wrzucono do 300 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 22 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 300 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
HCH4​ + 2O₂substratyCO₂ + 2H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Trudny
H2C4​H10​ + 13O₂substraty8CO₂ + 10H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. ΔT = 31,1 °C
  2. 2. q = 90,92 kJ
  3. 3. Tf = 22,33 °C
  4. 4. Tf = 26,51 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.