Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 500 gT1​ = 22 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 500 g wody od 22 °C do 85 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 500 gT1 = 22 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 400 gT1​ = 22 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 400 g wody od 22 °C do 80 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 400 gT1 = 22 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Średni
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wodam = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (aluminium) o masie 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) i temperaturze 180 °C wrzucono do 400 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 19 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Cynkm = 200 gT = 140 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Wodam = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (cynk) o masie 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) i temperaturze 140 °C wrzucono do 100 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 17 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
HC2​H5​OH + 3O₂substraty2CO₂ + 3H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Trudny
H10 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂substraty6CO₂ + 6H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 10 g substancji C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 131,7 kJ
  2. 2. q = 96,98 kJ
  3. 3. Tf = 34,6 °C
  4. 4. Tf = 36,26 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 155,5 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.