Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 500 gT1​ = 11 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 500 g wody od 11 °C do 55 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 500 gT1 = 11 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 1000 gq = 38 kJΔT = ?

Do 1000 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 38 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 38 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Średni
Tf​ = ?Żelazom = 250 gT = 110 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wodam = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (żelazo) o masie 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) i temperaturze 110 °C wrzucono do 400 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 19 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Miedźm = 75 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wodam = 100 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (miedź) o masie 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) i temperaturze 200 °C wrzucono do 100 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 24 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂substraty2CO₂ + 4H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 50 g substancji CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Trudny
H2CH3​OH + 3O₂substraty2CO₂ + 4H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 91,96 kJ
  2. 2. ΔT = 9,091 °C
  3. 3. Tf = 24,72 °C
  4. 4. Tf = 35,37 °C
  5. 5. q = 1134 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.