Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 250 gT1​ = 27 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 250 g wody od 27 °C do 80 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 250 gT1 = 27 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 150 gq = 44 kJΔT = ?

Do 150 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 44 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 44 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Średni
Tf​ = ?Miedźm = 200 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wodam = 400 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (miedź) o masie 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) i temperaturze 190 °C wrzucono do 400 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 20 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 400 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Żelazom = 150 gT = 90 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wodam = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (żelazo) o masie 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) i temperaturze 90 °C wrzucono do 200 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 15 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂substraty2CO₂ + 3H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 25 g substancji C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Trudny
H20 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂substraty6CO₂ + 6H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 20 g substancji C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 55,38 kJ
  2. 2. ΔT = 70,18 °C
  3. 3. Tf = 27,48 °C
  4. 4. Tf = 20,59 °C
  5. 5. q = 741,6 kJ
  6. 6. q = 311 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.