Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 100 gT1​ = 14 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 100 g wody od 14 °C do 70 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 100 gT1 = 14 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 400 gT1​ = 25 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 400 g wody od 25 °C do 40 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 400 gT1 = 25 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Średni
Tf​ = ?Cynkm = 100 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Wodam = 250 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (cynk) o masie 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) i temperaturze 160 °C wrzucono do 250 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 24 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Aluminiumm = 100 gT = 200 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wodam = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (aluminium) o masie 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) i temperaturze 200 °C wrzucono do 100 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 17 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H10 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂substraty3CO₂ + 4H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 10 g substancji C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Trudny
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂substraty8CO₂ + 10H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 100 g substancji C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 23,41 kJ
  2. 2. q = 25,08 kJ
  3. 3. Tf = 28,87 °C
  4. 4. Tf = 49,33 °C
  5. 5. q = 503,4 kJ
  6. 6. q = 4951 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.