Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 150 gT1​ = 12 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 150 g wody od 12 °C do 90 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 150 gT1 = 12 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 400 gT1​ = 24 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 400 g wody od 24 °C do 80 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 400 gT1 = 24 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Średni
Tf​ = ?Miedźm = 50 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wodam = 400 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (miedź) o masie 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) i temperaturze 110 °C wrzucono do 400 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 18 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Aluminiumm = 100 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wodam = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (aluminium) o masie 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) i temperaturze 140 °C wrzucono do 100 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 19 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H2C4​H10​ + 13O₂substraty8CO₂ + 10H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Trudny
H25 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂substraty8CO₂ + 10H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 25 g substancji C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 48,91 kJ
  2. 2. q = 93,63 kJ
  3. 3. Tf = 19,05 °C
  4. 4. Tf = 40,38 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 1238 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.