Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 150 gT1​ = 29 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 150 g wody od 29 °C do 80 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 150 gT1 = 29 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 150 gq = 80 kJΔT = ?

Do 150 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 80 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 80 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Średni
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wodam = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (aluminium) o masie 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) i temperaturze 130 °C wrzucono do 200 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 17 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Ołówm = 50 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wodam = 250 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (ołów) o masie 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) i temperaturze 100 °C wrzucono do 250 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 15 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H250 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂substraty2CO₂ + 3H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 250 g substancji C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Trudny
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂substraty2CO₂ + 4H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 50 g substancji CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 31,98 kJ
  2. 2. ΔT = 127,6 °C
  3. 3. Tf = 25,42 °C
  4. 4. Tf = 15,52 °C
  5. 5. q = 7416 kJ
  6. 6. q = 1134 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.