Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 750 gT1​ = 30 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 750 g wody od 30 °C do 65 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 750 gT1 = 30 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 500 gq = 78 kJΔT = ?

Do 500 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 78 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 78 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Średni
Tf​ = ?Ołówm = 50 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wodam = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (ołów) o masie 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) i temperaturze 150 °C wrzucono do 200 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 17 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Żelazom = 200 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wodam = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (żelazo) o masie 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) i temperaturze 100 °C wrzucono do 100 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 20 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H2C2​H6​ + 7O₂substraty4CO₂ + 6H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Trudny
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂substraty8CO₂ + 10H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 250 g substancji C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 109,7 kJ
  2. 2. ΔT = 37,32 °C
  3. 3. Tf = 18,02 °C
  4. 4. Tf = 34,15 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 12377 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.