Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 300 gq = 47 kJΔT = ?

Do 300 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 47 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 47 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Łatwy
wodam = 150 gq = 58 kJΔT = ?

Do 150 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 58 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 58 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Średni
Tf​ = ?Cynkm = 250 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Wodam = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (cynk) o masie 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) i temperaturze 200 °C wrzucono do 300 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 17 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Aluminiumm = 100 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wodam = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (aluminium) o masie 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) i temperaturze 130 °C wrzucono do 200 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 24 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H2C4​H10​ + 13O₂substraty8CO₂ + 10H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Trudny
H20 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂substraty4CO₂ + 6H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 20 g substancji C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. ΔT = 37,48 °C
  2. 2. ΔT = 92,5 °C
  3. 3. Tf = 30,14 °C
  4. 4. Tf = 34,27 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 1037 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.